La Ley de Dalton, formulada por John Dalton en 1803, postula que en una mezcla gaseosa, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales de los gases individuales.
Dalton propuso que los gases consisten en partículas indivisibles vv(átomos) y que cada gas en una mezcla ejerce su propia presión independientemente de los demás.
Esta ley es esencial para comprender el comportamiento de las mezclas gaseosas y proporciona la base conceptual para la Ley de Dalton de las presiones parciales.
Ejemplos de la Ley de Dalton
Veamos dos ejemplo para entender el funcionamiento de esta ley:
Ejemplo 1: Los tanques de buceo
Un ejemplo de aplicación de la ley de Dalton es la mezcla de gases en un tanque de buceo. Supongamos que el tanque contiene oxígeno y nitrógeno. Según la ley de Dalton, la presión total del gas en el tanque es la suma de las presiones parciales de cada gas.
Si el oxígeno contribuye con 2 atmósferas y el nitrógeno con 3 atmósferas, la presión total sería 5 atmósferas (2 atmósferas de oxígeno + 3 atmósferas de nitrógeno).
Ejemplo 2: Fabricación de bebidas carbonatadas
Otro ejemplo de aplicación de la ley de Dalton se encuentra en la industria alimentaria, específicamente en la carbonatación de bebidas gaseosas. Supongamos que queremos carbonatar agua con dióxido de carbono (CO2) y agregarle un saborizante.
La ley de Dalton nos dice que la presión total en la botella será la suma de las presiones parciales de cada gas en la mezcla, en este caso, el CO2 y el aire. Si queremos una cierta cantidad de CO2 disuelto en el agua, necesitamos ajustar la presión del CO2 para lograrlo sin afectar la presión total de la botella.
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