El mol es una unidad de cantidad de sustancia en química. Representa aproximadamente 6.022 x 1023 entidades elementales, como pueden ser átomos o moléculas, y se llama también Número de Avogadro.
Un mol de cualquier sustancia contiene la misma cantidad de entidades que hay en 12 gramos de carbono-12.
Esta unidad facilita el cálculo de cantidades en química, como la masa molar, y es esencial para la estequiometría, la rama que estudia las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en reacciones químicas.
¿Cuánto ocupa un mol en términos de volumen?
Cuando las sustancias adoptan un estado gaseoso (ver características del estado gaseoso aquí), es factible calcular la magnitud del espacio que ocupa un mol. La medida de esta extensión se expresa en metros cúbicos (m3) en el Sistema Internacional (SI).
Bajo las condiciones estándar de temperatura y presión (T=25⁰C y P=1atm), el volumen correspondiente a un mol de gas es de 22,4 litros. Este parámetro se denomina volumen molar (Vm) y es aplicable a los gases ideales.
Por lo tanto, en el caso de gases reales (o gases ideales), los valores de Vm difieren ligeramente de esta cifra; por ejemplo, el CO2 presenta un Vm de 22,3L.
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