En química, una sal es un compuesto iónico formado por la combinación de iones positivos (cationes) y negativos (aniones) a través de una reacción de neutralización entre un ácido y una base. Este proceso, conocido como salificación, resulta en la formación de cristales sólidos con propiedades características, como puntos de fusión y ebullición definidos.
Las sales son ampliamente utilizadas en diversas aplicaciones, desde la cocina hasta la industria, y pueden presentar propiedades específicas dependiendo de los iones involucrados. Ejemplos comunes incluyen cloruro de sodio (sal de mesa) y sulfato de calcio (yeso).
3 ejemplos de sales
Estos que vamos a citar, son solo 3 ejemplos representativos de sales con diversas aplicaciones y propiedades químicas.
- Cloruro de sodio (NaCl): También conocida comúnmente como la sal de mesa, el cloruro de sodio es una sal que se encuentra de forma natural en nuestros mares y también en depósitos subterráneos. Es ampliamente utilizada como condimento en la alimentación y en diversos procesos industriales.
- Sulfato de calcio (CaSO₄): El sulfato de calcio es una sal que se presenta en la naturaleza en forma de minerales como la anhidrita y la yeso. El yeso, en particular, es utilizado en la construcción y en la industria de la fabricación de materiales de construcción.
- Nitrato de potasio (KNO₃): Esta sal es conocida como salitre o nitrato de Chile. Se utiliza en la fabricación de fertilizantes y también históricamente se ha utilizado en la fabricación de la pólvora. El nitrato de potasio es una fuente de nitrógeno y potasio en la agricultura.
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